2017威海市商业银行荣成分行春季校园招聘公告
| Vetyfluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Fluorivety, Fluorivetyhappo |
| CAS-numero | 7664-39-3 |
| PubChem CID | 14917 ja 16211014 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | HF |
| Moolimassa | 20,008 g/mol |
| Ulkomuoto | V?rit?n neste tai kaasu |
| Sulamispiste | ?84 °C (189,15 K) |
| Kiehumispiste | 19,54 °C (292,69 K) |
| Tiheys | 0,922 kg/m3 |
| Liukoisuus veteen | Eritt?in hyv? |
|
百度 （完）
|
|
Vetyfluoridi eli fluorivety (HF) on vedyn ja fluorin muodostama molekyyliyhdiste. Muista halideista poiketen vetyfluoridin kiehumispiste on hyvin l?hell? huoneenl?mp?tilaa. Fluorivety on v?rit?n kaasu kiehumispistett? korkeammassa l?mp?tilassa ja alemmassa l?mp?tilassa h?yryj? helposti muodostava savuava neste. Fluorivedyll? on voimakas ja ?rsytt?v? haju. Aine on heikko happo[1]. Fluorivety reagoi veden kanssa vapauttaen myrkyllisi? ja sy?vytt?vi? h?yryj?. Aineen liuetessa veteen syntyy l?mp??, joka voi aiheuttaa roiskevaaran. Fluorivety sy?vytt?? lasia, nahkaa ja useita metalleja. Aineen reaktiossa metallien kanssa voi muodostua helposti syttyv?? vetykaasua. Vetyfluoridin vesiliuosta kutsutaan fluorivetyhapoksi, joka on vain heikosti hapan, mutta vahvasti korrosoiva. Ainetta k?ytet??n laajasti petrokemianteollisuudessa, ja se on t?rke? yhdiste niin kutsuttujen superhappojen valmistuksessa.
Vetyfluoridin happovakio (pKa) vedess? on 3,17 [2].
Vetyfluoridin rakenne
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]Vetyfluoridikiteet koostuvat siksakmaisista molekyyliketjuista. Molekyylien sis?iset kovalenttiset sidokset ovat noin 95 pikometri? pitki?. Molekyylit ovat kiinni toisissaan s?hk?isell? vetovoimalla, vetysidoksilla. (Merkitty kuvaan katkoviivoilla.)
My?s nestem?isess? olomuodossa vetyfluoridimolekyylit muodostavat ketjuja, tosin lyhyempi?, noin viiden tai kuuden molekyylin mittaisia. Vetyfluoridin korkeampi kiehumispiste muihin halideihin verrattuna johtuu pitk?lti vahvoista vetysidoksista.
K?ytt? ja valmistus
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]Vetyfluoridia k?ytet??n muun muassa polymeerien fluorauksessa, maa?ljyn jalostuksessa, lasinvalmistuksessa ja etsauksessa, alumiinin tuotannossa ja uraaniheksafluoridin syntetisoinnissa. Vetyfluoridin vesiliuos my?s sy?vytt?? oksideja, joten sit? k?ytet??n ter?ksen valmistuksessa ja puolijohdeteollisuudessa piin ep?puhtauksien poistossa.
Vetyfluoridia valmistetaan kalsiumfluoridista ja rikkihaposta.
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
Ainetta myyd??n yleens? anhydridin? tai 70- tai 49-prosenttisina vesiliuoksina eli fluorivetyhappona. Voimakkaan reaktiivisuutensa ja sy?vytt?vyytens? takia vetyfluoridia ja sen vesiliuosta s?ilytet??n yleens? teflon-astioissa. Fluori ei reagoi teflonin kanssa, joka itse on fluoriyhdiste.
Terveysvaikutukset
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]Aine on myrkyllist? ja voi olla jopa kuolettavaa pienin?kin annoksina ravinnossa tai ihon l?pi imeytyneen?. Iholle joutuessaan aine voi aiheuttaa vakavia vaurioita ja hengitettyn? tai nieltyn? pahoinvointia.[1] Suuret vetyfluoridin pitoisuudet aiheuttavat vaikeita, tuskallisia vammoja iholla, silmiss? ja limakalvoilla.
L?hteet
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]- ↑ a b Vetyfluoridin kansainv?linen kemikaalikortti
- ↑ D.A. Evans: pKa's of Inorganic and Oxo-Acids 19.6.2020. Pittsburghin yliopisto, Kemian laitos.
Aiheesta muualla
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]
Kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Vetyfluoridi Wikimedia Commonsissa
- OVA-ohje: Ty?terveyslaitos, OVA-ohje: Fluorivety ja fluorivetyhappo (Arkistoitu – Internet Archive)
- PubChem: Hydrofluoric acid (englanniksi)
- Toxin and Toxin Target Database (T3DB): Hydrogen fluoride (englanniksi)
- Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Hydrofluoric acid (englanniksi)
- ChemBlink: Hydrofluoric acid (englanniksi)
- Bristol University School of Chemistry, Molecule of the Month: Hydrogen Fluoride (englanniksi)