游戏搜索 找到你喜欢的游戏！ 中华网游戏大全
Kromaatti-ioni (CrO42-) on anioni, joka syntyy kromihapon protolysoituessa dikromaatti-ionien lis?ksi. Kromaatti-ioneita sis?lt?vi? ioniyhdisteit? kutsutaan kromaateiksi. Useiden kromaattien v?ri on keltainen. Usein k?ytettyj? kromaattiyhdisteit? ovat muun muassa kaliumkromaatti (K2CrO4) ja keltaisena v?riaineena k?ytetty lyijykromaatti (PbCrO4). Dikromaateissa on Cr2O72?-ioni, ja ne ovat v?rilt??n voimakkaan oransseja.
Kemialliset ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]
Kromaatti-ionissa kromilla on sen korkein mahdollinen hapetusluku +VI, mink? takia kromaatit ovat voimakkaita hapettimia. Kromaatit korrosoivatkin voimakkaasti metalleja. Niit? voidaan kuitenkin k?ytt?? my?s korroosion est?miseen. Anodisina inhibiittoreina ne vaikuttavat anodilla tapahtuvaan s?hk?kemialliseen reaktioon sen nopeutta pienent?v?sti[1].
Vesiliuoksessa kromaatti-ionit sek? dikromaatti-ionit ovat tasapainossa.
- 2 CrO42− + 2 H3O+ ? Cr2O72− + 3 H2O
Tasapainoa voidaan siirt?? Le Chatelier’n periaatteen mukaisesti kromaatti-ionin puolelle nostamalla liuoksen pH:ta eli tekem?ll? liuoksesta em?ksisempi. Vastaavasti tasapaino siirtyy dikromaatti-ionin puolelle pH:ta laskemalla eli tekem?ll? liuos happamaksi. Tasapaino riippuu my?s liuosten konsentraatiosta.
Natriumkromaatti, kaliumkromaatti ja ammoniumkromaatti liukenevat veteen hyvin. Sen sijaan kromaattiyhdisteet, joissa on kationina raskasmetalli, lantanoidi tai maa-alkalimetalli ovat veteen vain hieman liukoisia.
Terveysvaikutukset
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]Kromaatit ovat karsinogeenisia. Kromaatit ovat yksi yleisimmist? sy?p?riski? aiheuttavista aineista ty?paikoilla [2]. Kromaatit onkin Suomessa luokiteltu erityist? sairastumisen vaaraa aiheuttaviksi tekij?iksi[3]. Kromaatit aiheuttavat my?s helposti allergisia iho-oireita[4].
Kromaatteja ja dikromaatteja
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]- Ammoniumdikromaatti (NH4)2Cr2O7, CAS-numero 7789-09-5
- Bariumkromaatti BaCrO4, CAS-numero 10294-40-3
- Cesiumkromaatti Cs2CrO4, CAS-numero 13454-78-9
- Cesiumdikromaatti Cs2Cr2O7, CAS-numero 13530-67-1
- Hopeakromaatti Ag2CrO4, CAS-numero 7784-01-2
- Hopeadikromaatti Ag2Cr2O7, CAS-numero 7784-02-3
- Kadmiumkromaatti CdCrO4, CAS-numero 14312-00-6
- Kaliumkromaatti K2CrO4, CAS-numero 7789-00-6
- Kaliumdikromaatti K2Cr2O7, CAS-numero 7778-50-9
- Kalsiumkromaatti CaCrO4, CAS-numero 13765-19-0
- Litiumkromaatti Li2CrO4, CAS-numero 14307-35-8
- Lyijykromaatti PbCrO4, CAS-numero 7758-97-6
- Natriumkromaatti Na2CrO4, CAS-numero 7775-11-3
- Natriumdikromaatti Na2Cr2O7, CAS-numero 10588-01-9
- Nikkelikromaatti NiCrO4, CAS-numero 12018-18-7
- Rauta(III)kromaatti Fe2(CrO4)3, CAS-numero 10294-52-7
- Rubidiumkromaatti Rb2CrO4, CAS-numero 13446-72-5
- Rubidiumdikromaatti Rb2Cr2O7, CAS-numero 13446-73-6
- Sinkkikromaatti ZnCrO4, CAS-numero 13530-65-9
- Strontiumkromaatti SrCrO4, CAS-numero 7789-06-2
L?hteet
[muokkaa | muokkaa wikiteksti?]- ↑ S?hk?kemiallinen korroosio (pdf) ylivieska.cop.fi. Arkistoitu 27.1.2007. Viitattu 25.4.2008.
- ↑ ASA-rekisteri ty?suojelun ja tutkimuksen apuna Ty?terveyslaitos. Arkistoitu 9.2.2005. Viitattu 25.4.2008.
- ↑ Valtioneuvoston p??t?s terveystarkastuksista erityist? sairastumisen vaaraa aiheuttavissa t?iss? Finlex. Viitattu 25.4.2008.
- ↑ K?si-ihottuma – ongelma ty?ss? ja vapaa-aikana (pdf) Psoriasisliitto. Arkistoitu 8.11.2007. Viitattu 25.4.2008.